电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。春夏秋冬春为首下联是什么，春夏秋冬春为首下联怎么对

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(g春夏秋冬春为首下联是什么，春夏秋冬春为首下联怎么对òng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.5春夏秋冬春为首下联是什么，春夏秋冬春为首下联怎么对4 铅(qiān) 2.33

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