电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里p>

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