电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ怎么测信息素，免费测abo性别和信息素气味)键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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