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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校以是(shì)同一(yī)共轭体系(xì)），则卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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