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大(dà)π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名(shàng)的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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