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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方)负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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