电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的: #ff0000; line-height: 24px;'>果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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