一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音>

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的(de)混合物(wù)）。

一(yī)氧化碳的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出大量的(de)热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋(dàn)白结(jié)合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去(qù)携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一(yī)氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时能使人(rén)出(chū)现不(翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音bù)同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。

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