高中常见络合反应方程式，高中(zhōng)常见络合(hé)反(fǎn)应有哪些(xiē)是(shì)高中常(cháng)见络合反(fǎn)应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀(diàn)）+NH4NO3的。

　　关于高中常见络合(hé)反应方程式，高中常见络(luò)合反(fǎn)应(yīng)有哪些以及高中常(cháng)见络合(hé)反(fǎn)应方程式，高中常见络合反应离(lí)子方程式，高(gāo)中常(cháng)见(jiàn)络夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字(luò)合反应(yīng)有哪(nǎ)些，络合反应(yīng)高中(zhōng)化学，络合反应在(zài)高中哪一(yī)本书出现等(děng)问题(tí)，小编将为你整理以下(xià)知(zhī)识(shí)：

高中常见络合反(fǎn)应方(fāng)程式，高中常见络合(hé)反应(yīng)有哪些

夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字ight: 24px;'>夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字　　高(gāo)中常(cháng)见络合反应：1、AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀(diàn)）+NH4NO3。

　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。

　　2、CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀(diàn)）+(NH4)2SO4。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。

　　3、M(H2O)n+L=M(H2O)n-1L+H2O。

　　络(luò)合(hé)（Complexation）是电子对给予(yǔ)体与电子(zi)接受体，互相(xiāng)作(zuò)用而(ér)形(xíng)成各种络合物的过程。

　　给予体有原子或离子(zi)，不论(lùn)构成(chéng)单质或化合物，凡(fán)能提供电子对的物质(zhì)，接受体有金属离子(zi)和有机化(huà)合物(wù)。

　　分(fēn)子或者离(lí)子与金属离子结(jié)合，形成(chéng)很稳定的新的离(lí)子的过程就叫络合反应，也称(chēng)配位反应。

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字