电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素硝酸银的相对原子质量是多少整数，硝酸银的相对原子都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于硝酸银的相对原子质量是多少整数，硝酸银的相对原子1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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