电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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