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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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