电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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