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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁原子有相互平行(xíng)的p轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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